Bromid sodný
Typ podniku: výrobca / továreň a obchodná spoločnosť
Hlavný produkt: Chlorid horečnatý, chlorid vápenatý, chlorid bárnatý,
Disiričitan sodný, hydrogenuhličitan sodný
Počet zamestnancov: 150
Rok založenia: 2006
Certifikácia systému manažérstva: ISO 9001
Umiestnenie: Shandong, Čína (pevnina)
Anglický názov: Bromid sodný
Iné názvy: Bromid sodný, Bromid, NaBr
Chemický vzorec: NaBr
Molekulová hmotnosť: 102,89
CAS číslo: 7647-15-6
Číslo EINECS: 231-599-9
Rozpustnosť vo vode: 121 g / 100 ml / (100 ℃), 90,5 g / 100 ml (20 ℃) [3]
Kód HS: 2827510000
Hlavný obsah: 45% kvapaliny; 98-99% tuhej látky
Vzhľad: Biely kryštalický prášok
Fyzikálne vlastnosti
1) Vlastnosti: Bezfarebný kubický kryštál alebo biely granulovaný prášok. Je bez zápachu, slaný a mierne horký.
2) Hustota (g / ml, 25 ° C): 3,203;
3) Teplota topenia (℃): 755;
4) bod varu (° C, atmosférický tlak): 1390;
5) Index lomu: 1,6412;
6) Bod vzplanutia (° C): 1390
7) Rozpustnosť: je ľahko rozpustný vo vode (rozpustnosť je 90,5 g / 100 ml vody pri 20 ° C, rozpustnosť je 121 g / 100 ml vody pri 100 ° C), vodný roztok je neutrálny a vodivý. Málo rozpustný v alkohole, rozpustný v acetonitril, kyselina octová.
8) Tlak pár (806 ° C): 1 mmHg.
Chemické vlastnosti
1) Bezvodé kryštály bromidu sodného sa vyzrážajú v roztoku bromidu sodného pri teplote 51 ° C a pri teplote nižšej ako 51 ° C sa vytvorí dihydrát.
NaBr + 2 h20 = NaBr. 2 H20
2) Bromid sodný sa môže nahradiť plynným chlórom, čím sa získa bróm.
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
3) Bromid sodný reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou za vzniku brómu, to znamená, že za pôsobenia silnej oxidujúcej kyseliny môže byť bromid sodný oxidovaný a bez brómu.
2NaBr + 3H2SO4 (koncentrovaný) = 2NaHSO4 + Br2 + SO2 ↑ + 2H2O
4) Bromid sodný môže reagovať so zriedenou kyselinou sírovou za vzniku bromovodíka.
NaBr + H2SO4 = HBr + NaHSO4
5) Vo vodnom roztoku môže bromid sodný reagovať s iónmi striebra za vzniku svetlo žltého pevného bromidu strieborného.
Br - + Ag + = AgBr vľavo
6) Elektrolýza bromidu sodného v roztavenom stave za vzniku plynného brómu a kovu sodného.
2 napájané nabr = 2 na + Br2
7) Vodný roztok bromidu sodného môže generovať bromičnan sodný a vodík elektrolýzou.
NaBr + 3H2O = elektrolytický NaBrO3 + 3H2 ↑
8) Môžu sa vyskytnúť organické reakcie, ako napríklad hlavná reakcia na výrobu brómetánu:
NaBr + - H2SO4 + CH2CH2OH ⇌ NaHSO4 + CH3CH2Br + H2O
technické údaje
Špecifikácie bromidu sodného:
|
Položky |
Špecifikácia |
|
Vzhľad |
Číry, bezfarebný až bledožltý |
|
Test (ako NaBr)% |
45-47 |
|
PH |
6-8 |
|
Zákal (NTU) |
≤2.5 |
|
Špecifická gravitácia |
1,470 - 1,520 |
|
Položka |
Špecifikácia |
|
|
|
Exportná trieda |
Stupeň fotografie |
|
Vzhľad |
Biely krištáľ |
Biely krištáľ |
|
Test (ako NaBr)% ≥ |
99,0 |
99,5 |
|
Stupeň svetlosti |
Úspešne |
Úspešne |
|
Chlorid (ako CL)%≤ |
0,1 |
0,1 |
|
Sírany (ako SO4)%≤ |
0,01 |
0,005 |
|
Bromáty (ako BrO3)%≤ |
0,003 |
0,001 |
|
PH (10% roztok pri 25 stupňoch C) |
5-8 |
5-8 |
|
% Vlhkosti |
0,5 |
0,3 |
|
Olovo (ako Pb)%≤ |
0,0005 |
0,0003 |
|
Jodid (ako ja)%≤ |
|
0,006 |
1) Priemyselná metóda
Mierne nadbytočný bróm sa priamo pridá k nasýtenému tepelnému roztoku hydroxidu sodného, čím sa získa zmes bromidu a bromičnanu:
3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBr03 + 3H20
Zmes sa odparí do sucha a výsledný pevný zvyšok sa zmieša s tonerom a zahrieva sa, aby sa znížil obsah bromičnanu na bromid:
NaBrO3 = NaBr + 3 c + 3 zápis
Nakoniec sa rozpustí vo vode, potom sa prefiltruje, vykryštalizuje a vysuší pri teplote 110 až 130 stupňov Celzia.
* Táto metóda je všeobecnou metódou prípravy bromidu brómom a bežne sa používa v priemysle.
2) Neutralizačná metóda
Ako surovinu použite hydrogenuhličitan sodný: rozpustite hydrogenuhličitan sodný vo vode a potom ho zneutralizujte 35% - 40% hydrobromidom. Získate tak roztok bromidu sodného, ktorý sa kondenzuje a ochladí na vyzrážanie dihydrátu bromidu sodného. Filtrujte, dihydrát rozpustite v malom množstve vody, kvapkajte brómovú vodu, kým sa farba brómu neobjaví. Zahrejte, odfarbte vo vodnom roztoku sírovodíka a priveďte k varu. Pri vysokej teplote sa vyzráža bezvodá kryštalizácia a po vysušení sa prevedie do sušičky a teplota sa udržiava na 1 hodinu po dobu 1 hodiny. Potom sa ochladí v sušičke s vysušovadlom bromidu vápenatého, čím sa získa bezvodý bromid sodný (akosť činidla).
Princíp reakcie: HBr + NAHCO ₃ → NaBr + CO2 ↑ + H2O
So 40% tekutou zásadou ako surovinou: dajte do reakčnej nádoby kyselinu hydrobromidovú, za stáleho miešania pomaly pridávajte 40% tekutý alkalický roztok, neutralizujte na pH 7,5 - 8,0, reagujte za vzniku roztoku bromidu sodného. Roztok bromidu sodného bol centrifugované a prefiltrované do skladovacej nádrže so zriedeným roztokom bromidu sodného. Potom do koncentrácie v odparovacej nádrži, intermediárne privádzané 1-2 krát, na špecifickú hmotnosť 1,55 ° Be alebo tak, odstredivá filtrácia, filtrácia do skladovacej nádrže na koncentrovaný bromid sodný .Potom, čo je lisovaný do kryštalizačnej nádrže, za miešania, chladenia, kryštalizácie a potom kryštalizácie odstredivou separáciou, je hotový produkt. Matečný lúh sa vracia do zásobnej nádrže na zriedený roztok bromidu sodného.
Princíp reakcie: HBr + NaOH → NaBr + H2O
3) Metóda redukcie močoviny:
V alkalickej nádrži sa sóda rozpustí v horúcej vode pri teplote 50 - 60 ° C a potom v močovine
pridá sa na rozpustenie 21 ° Be roztoku. Potom sa do redukčnej reakčnej nádoby, pomaly cez bróm, reguluje reakčná teplota 75-85 ° C na pH 6-7, to znamená na koniec reakcie, zastavte bróm a za stáleho miešania získajte roztok bromidu sodného.
Upravte pH na 2 pomocou kyseliny bromovodíkovej a potom upravte pH na 6-7 pomocou močoviny a hydroxidu sodného, aby ste odstránili bromičnan. Roztok sa zahreje k varu a k odstráneniu síranu sa pridá nasýtený roztok bromidu bárnatého pri pH 6 - 7. .Ak je soľ bária nadmerná, je možné ju pridať zriedenou kyselinou sírovou. Po odstránení nečistôt pridajte do reakčného materiálu aktívne uhlie a vložte ho na 4 až 6 hodín. Po vyčerení sa roztok prefiltruje, odparí pri atmosférickom tlaku a medziprodukt sa niekoľkokrát naplní. Zastavte prísun na 2 hodiny pred kryštalizáciou. Upravte pH na 6 až 7 1 hodinu pred kryštalizáciou. Bromid sodný sa oddelil a vysušil v rotačnej sušičke.
Princíp reakcie: 3Br2 + 3Na2CO3 + NH2ConH2 = 6NaBr + 4CO2 ↑ + N2 ↑ + 2H2O
1) Citlivý priemysel na prípravu filmového senzibilizátora.
2) v medicíne na výrobu diuretík a sedatív používaných na liečbu neurasténie, neurologickej nespavosti, duševného vzrušenia atď. Sedatíva disociujú bromidové ióny v tele a majú mierny inhibičný účinok na centrálny nervový systém, upokojujú nepokojné a vzrušené kuracie mäso. Ľahko sa absorbuje vnútorne, ale vylučuje sa pomaly. Používa sa na zmiernenie stresu z kuracieho mäsa spôsobeného faktormi, ako je prenos kŕdľov, zobákovanie, injekcia liekov, imunizácia, zachytenie, odber krvi alebo otrava drogami.
3) Používa sa na výrobu syntetického korenia vo vôňach.
4) používané ako bromačné činidlo v tlačiarenskom a farbiacom priemysle.
5) Používa sa tiež na stopové stanovenie kadmia, prípravu čistiaceho prostriedku pre automatickú umývačku riadu, výrobu bromidu, organickú syntézu, fotografické dosky a pod.
1) Používa sa na stopovú analýzu a stanovenie telúru a nióbu a na prípravu vývojového roztoku, ktorý sa tiež používa ako redukčné činidlo;
2) Používa sa ako stabilizátor umelých vlákien, bieliace činidlo, fotografický vývojár, dezoxidátor na farbenie a bielenie, činidlo znižujúce chuť a farbivá, odstraňovač papierového lignínu atď.
3) Používa sa ako bežné analytické činidlo a fotocitlivý rezistorový materiál;
4) Redukčné bieliace činidlo, ktoré má bieliaci účinok na potraviny a silný inhibičný účinok na oxidázu v rastlinných potravinách.
5) Tlačiarenský a farbiarsky priemysel ako dezoxidátor a bielidlo, ktoré sa používajú na varenie rôznych bavlnených látok, môžu zabrániť lokálnej oxidácii bavlneného vlákna a ovplyvniť jeho pevnosť a zlepšiť bielosť varnej látky. Fotografický priemysel ho používa ako vývojár.
6) Používa sa v textilnom priemysle ako stabilizátor pre syntetické vlákna.
7) Elektronický priemysel sa používa na výrobu fotocitlivých rezistorov.
8) Priemysel na úpravu vody pre galvanizáciu odpadových vôd, čistenie pitnej vody;
9) Používa sa ako bielidlo, konzervačná látka, kypriaci prostriedok a antioxidant v potravinárskom priemysle. Používa sa tiež pri farmaceutickej syntéze a ako redukčné činidlo pri výrobe dehydrovanej zeleniny.
10) Používa sa na výrobu esteru siričitanu celulózy, tiosíranu sodného, organických chemikálií, bielených textílií atď., Používa sa tiež ako redukčné činidlo, konzervačný prostriedok, dechloračný prostriedok atď .;
11) Laboratórium sa používa na prípravu oxidu siričitého
Ázia Afrika Austrália
Európa Stredný východ
Severná Amerika Stredná / Južná Amerika
Všeobecná špecifikácia balenia: 25 kg, 50 kg; 500 kg; 1000 kg 1000 1250 kg Jumbo taška;
Veľkosť balenia: Veľkosť tašky Jumbo: 95 * 95 * 125-110 * 110 * 130 ；
Veľkosť vreca 25 kg: 50 * 80-55 * 85
Malá taška je dvojvrstvová taška a vonkajšia vrstva má poťahový film, ktorý môže účinne zabrániť absorpcii vlhkosti. Vak Jumbo pridáva ochrannú prísadu proti UV žiareniu, ktorá je vhodná na prepravu na dlhé vzdialenosti aj do rôznych klimatických oblastí.
Platobný termín: TT, LC alebo podľa dohody
Prístav nakládky: prístav Qingdao, Čína
Dodacia lehota: 10-30 dní po potvrdení objednávky
K dispozícii je vzorka prijatá malou púšťou
Reputácia ponúkaná distribútorom
Cena Kvalitná zásielka
Záruka / záruka medzinárodného schválenia
Krajina pôvodu, CO / formulár A / formulár E / formulár F ...
Mať viac ako 15 rokov odbornej praxe vo výrobe bromidu sodného;
Môže prispôsobiť balenie podľa vašich požiadaviek; Bezpečnostný faktor veľkej tašky je 5: 1;
Malá skúšobná objednávka je prijateľná, k dispozícii je bezplatná vzorka;
Poskytovať rozumné analýzy trhu a produktové riešenia;
Poskytovať zákazníkom najkonkurencieschopnejšiu cenu v ktorejkoľvek fáze;
Nízke výrobné náklady z dôvodu výhod miestnych zdrojov a nízke prepravné náklady
kvôli blízkosti dokov zabezpečiť konkurencieschopnú cenu.
1. Malo by sa skladovať na suchom, chladnom a dobre vetranom mieste. Aby sa zabránilo vystaveniu slnku a izolácii ohňa a tepla, pri celkovom skladovaní a preprave nie amoniak, kyslík, fosfor, antimónový prášok a zásady. Štiepky, hobliny a slama by sa mala držať mimo, aby sa nespálila.
2. V prípade požiaru je možné na uhasenie požiaru použiť hasiace prístroje s pieskom a oxidom uhličitým.
