bromid sodný
Typ podnikania: Výrobca/továreň a obchodná spoločnosť
Hlavný produkt: chlorid horečnatý chlorid vápenatý, chlorid bárnatý,
Metabisulfit sodný, hydrogenuhličitan sodný
Počet zamestnancov: 150
Rok založenia: 2006
Certifikácia systému manažérstva: ISO 9001
Miesto: Shandong, Čína (pevninská časť)
Anglický názov: Sodium Bromide
Iné názvy: Bromid sodný, Bromid, NaBr
Chemický vzorec: NaBr
Molekulová hmotnosť: 102,89
Číslo CAS: 7647-15-6
Číslo EINECS: 231-599-9
Rozpustnosť vo vode: 121g/100ml/(100℃), 90,5g/100ml (20℃) [3]
Kód HS: 2827510000
Hlavný obsah: 45 % kvapaliny ; 98-99% pevná látka
Vzhľad: Biely kryštálový prášok
Fyzikálne vlastnosti
1) Vlastnosti: Bezfarebný kubický kryštál alebo biely zrnitý prášok. Je bez zápachu, slaný a mierne horký.
2) Hustota (g/ml, 25 °C): 3,203;
3) Teplota topenia (°C): 755;
4) Bod varu (°C, atmosférický tlak): 1390;
5) Index lomu: 1,6412;
6) Bod vzplanutia (°C): 1390
7) Rozpustnosť: je ľahko rozpustný vo vode (rozpustnosť je 90,5g/100ml vody pri 20°C, rozpustnosť je 121g/100ml vody pri 100°C), vodný roztok je neutrálny a vodivý.Málo rozpustný v alkohole, rozpustný v acetonitrile, kyseline octovej.
8) Tlak pár (806 °C): 1 mmHg.
Chemické vlastnosti
1) Kryštály bezvodého bromidu sodného sa vyzrážajú v roztoku bromidu sodného pri 51 °C a dihydrát sa vytvorí, keď je teplota nižšia ako 51 °C.
NaBr + 2 h2o = NaBr.2 H20
2) Bromid sodný môže byť nahradený plynným chlórom za vzniku brómu.
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3) Bromid sodný reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou za vzniku brómu, to znamená, že pôsobením silnej oxidačnej kyseliny môže byť bromid sodný oxidovaný a zbavený brómu.
2NaBr+3H2SO4 (koncentrovaný) =2NaHS04+Br2+SO2↑+2H2O
4) Bromid sodný môže reagovať so zriedenou kyselinou sírovou za vzniku bromovodíka.
NaBr+H2S04=HBr+NaHS04
5) Vo vodnom roztoku môže bromid sodný reagovať s iónmi striebra za vzniku svetložltého pevného bromidu strieborného.
Br - + Ag + = vľavo AgBr
6) Elektrolýza bromidu sodného v roztavenom stave za vzniku plynného brómu a kovového sodíka.
2 pod napätím nabr = 2 na + Br2
7) Vodný roztok bromidu sodného môže generovať bromičnan sodný a vodík elektrolýzou.
NaBr + 3H2O= elektrolytický NaBrO3 + 3H2↑
8) Môžu sa vyskytnúť organické reakcie, ako je hlavná reakcia na výrobu brómetánu:
NaBr + - H2SO4 + CH2CH2OH ⇌ NaHS04 + CH3CH2Br + H2O
Špecifikácie
Špecifikácie bromidu sodného:
| Položky | Špecifikácia |
| Vzhľad | Číry, bezfarebný až svetložltý |
| Analýza (ako NaBr) % | 45-47 |
| PH | 6-8 |
| Zákal (NTU) | ≤2.5 |
| Špecifická gravitácia | 1,470-1,520 |
| Položka | Špecifikácia | |
|
| Exportovať stupeň | Photo Grade |
| Vzhľad | Biely kryštál | Biely kryštál |
| Analýza (ako NaBr) %≥ | 99,0 | 99,5 |
| Stupeň klírensu | Ak chcete prejsť testom | Ak chcete prejsť testom |
| Chlorid (ako CL) %≤ | 0,1 | 0,1 |
| Sírany (ako SO4) %≤ | 0,01 | 0,005 |
| Bromičnany (ako BrO3) %≤ | 0,003 | 0,001 |
| PH (10% roztok pri 25 stupňoch C) | 5-8 | 5-8 |
| % vlhkosti | 0,5 | 0,3 |
| % olova (ako Pb)≤ | 0,0005 | 0,0003 |
| Jodid (ako I) %≤ |
| 0,006 |
1) Priemyselná metóda
Mierne prebytok brómu sa priamo pridá do nasýteného termálneho roztoku hydroxidu sodného, aby sa vytvorila zmes bromidu a bromičnanu:
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBr03+3H20
Zmes sa odparí do sucha a výsledný pevný zvyšok sa zmieša s tonerom a zahrieva sa, aby sa bromičnan zredukoval na bromid:
NaBrO3 = NaBr + 3 c + 3 ko zápis
Nakoniec sa rozpustí vo vode, potom sa filtruje a kryštalizuje a suší sa pri teplote 110 až 130 stupňov Celzia.
*Táto metóda je všeobecnou metódou prípravy bromidu pomocou brómu a všeobecne sa používa v priemysle.
2) Neutralizačná metóda
Ako surovinu použite hydrogénuhličitan sodný: rozpustite hydrogénuhličitan sodný vo vode a potom ho neutralizujte 35%-40% hydrobromidom, aby ste získali roztok bromidu sodného, ktorý sa kondenzuje a ochladí, aby sa vyzrážal dihydrát bromidu sodného. Prefiltrujte, rozpustite dihydrát malým množstvom vody, prikvapkajte brómovú vodu, kým sa nedosiahne farba vodného roztoku brómu a brómu. Pri vysokej teplote sa vyzráža bezvodá kryštalizácia a po vysušení sa prenesie do sušiarne a udržiava sa pri teplote 110 °C počas 1 hodiny. Potom sa ochladí v sušičke s bromidom vápenatým sušidlom, čím sa získa bezvodý bromid sodný (čistota pre činidlo).
Princíp reakcie: HBr+ NAHCO ₃→NaBr+CO2↑+H2O
So 40% kvapalnou alkáliou ako surovinou: do reakčnej nádoby za stáleho miešania vložte kyselinu bromovodíkovú, pomaly pridajte 40% kvapalný alkalický roztok, zneutralizujte na pH 7,5 - 8,0, zreagujte za vzniku roztoku bromidu sodného. Roztok bromidu sodného sa odstredil a prefiltroval do zásobníka zriedeného roztoku bromidu sodného. Potom do odparovacej nádrže - 2-násobné zahustenie, 5 stupňové plnenie do Be teda odstredivá filtrácia, filtrácia do koncentrovaného kvapalného zásobníka bromidu sodného.Potom sa vtlačí do kryštalizačného tanku za miešania chladiaca kryštalizácia a následne kryštalizáciou odstredivou separáciou je hotový produkt.Materský lúh sa vracia do zásobníka zriedeného kvapalného bromidu sodného.
Princíp reakcie: HBr+NaOH→NaBr+H2O
3) Metóda redukcie močoviny:
V alkalickej nádrži sa sóda rozpustí v horúcej vode s teplotou 50-60 °C a následne močovina
Potom sa do redukčnej reakčnej nádoby pomaly cez bróm upraví reakčná teplota 75-85 °C na pH 6-7, to znamená, aby sa reakcia skončila, zastavte bróm a miešanie, získajte roztok bromidu sodného.
Upravte pH na 2 kyselinou bromovodíkovou a potom upravte pH na 6-7 močovinou a hydroxidom sodným, aby ste odstránili bromičnany. Roztok sa zahreje do varu a pridá sa nasýtený roztok bromidu bárnatého pri pH 6 - 7, aby sa odstránil síran. Ak je bária nadbytočná, na odstránenie sa môže pridať zriedená kyselina sírová. Po odstránení nečistôt pridajte do reakčného materiálu aktívne uhlie a umiestnite ho. Po vyčírení sa roztok prefiltruje, odparí pri atmosférickom tlaku a medziprodukt sa niekoľkokrát naplní. Zastavte privádzanie na 2 hodiny pred kryštalizáciou. Upravte pH na 6-7 1 hodinu pred kryštalizáciou. Bromid sodný sa oddelil a vysušil v rotačnej bubnovej sušiarni.
Princíp reakcie: 3Br2+3Na2CO3+ NH2ConH2 =6NaBr+4CO2↑+N2↑+2H2O
1) Citlivý priemysel na prípravu filmového senzibilizátora.
2) v medicíne na výrobu diuretík a sedatív, používa sa na liečbu neurasténie, neurologickej nespavosti, duševného vzrušenia a pod. Sedatíva disociujú bromidové ióny v tele a majú mierny inhibičný účinok na centrálny nervový systém, upokojujú nepokojné a vzrušené kura. Ľahko sa vstrebáva vnútorne, ale kurčatá sa vylučujú pomaly, uvoľňujú sa pri kuraní. injekciou, imunizáciou, odchytom, odberom krvi alebo otravou liekmi.
3) Používa sa na výrobu syntetických korenín vo voňavkárskom priemysle.
4) používa sa ako bromačné činidlo v tlačiarenskom a farbiarskom priemysle.
5) Používa sa aj na stopové stanovenie kadmia, prípravu čistiaceho prostriedku do automatickej umývačky riadu, výrobu bromidu, organickú syntézu, fotografické platne a pod.
1) Používa sa na stopovú analýzu a stanovenie telúru a nióbu a prípravu roztoku vývojky, ktorý sa tiež používa ako redukčné činidlo;
2) Používa sa ako stabilizátor umelých vlákien, bielidlo na tkaniny, fotografická vývojka, farbiaci a bieliaci deoxidátor, činidlo na redukciu chuti a farbiva, odstraňovač papierového lignínu atď.
3) Používa sa ako bežné analytické činidlo a fotosenzitívny odporový materiál;
4) Redukčné bieliace činidlo, ktoré má bieliaci účinok na potraviny a silný inhibičný účinok na oxidázu v rastlinnej potrave.
5) Tlačiarenský a farbiarsky priemysel ako deoxidátor a bielidlo, používané pri varení rôznych bavlnených tkanín, môže zabrániť lokálnej oxidácii bavlneného vlákna a ovplyvniť pevnosť vlákna a zlepšiť belosť varnej látky. Fotografický priemysel ho používa ako vývojku.
6) Používa sa v textilnom priemysle ako stabilizátor pre umelé vlákna.
7) Elektronický priemysel sa používa na výrobu fotosenzitívnych rezistorov.
8) Priemysel úpravy vody na galvanické pokovovanie odpadových vôd, úprava pitnej vody;
9) Používa sa ako bielidlo, konzervačné činidlo, kypriaci prostriedok a antioxidant v potravinárskom priemysle. Používa sa tiež vo farmaceutickej syntéze a ako redukčné činidlo pri výrobe dehydrovanej zeleniny.
10) Používa sa na výrobu sulfitového esteru celulózy, tiosíranu sodného, organických chemikálií, bielených tkanín atď., Používa sa tiež ako redukčné činidlo, konzervačné činidlo, dechloračné činidlo atď .;
11) Laboratórium slúži na prípravu oxidu siričitého
Ázia Afrika Austrália
Európa Blízky východ
Severná Amerika Stredná/Južná Amerika
Všeobecná špecifikácia balenia: 25 kg, 50 kg; 500 kg; 1 000 kg, 1 250 kg Jumbo Bag;
Veľkosť balenia: Veľkosť Jumbo tašky: 95 * 95 * 125-110 * 110 * 130；
Veľkosť vrecka 25 kg: 50 * 80-55 * 85
Malá taška je dvojvrstvová taška a vonkajšia vrstva má poťahový film, ktorý môže účinne zabrániť absorpcii vlhkosti. Jumbo Bag pridáva aditívum na ochranu proti UV žiareniu, vhodné na prepravu na dlhé vzdialenosti, ako aj v rôznych klimatických podmienkach.
Platobný termín: TT, LC alebo dohodou
Prístav nakládky: prístav Qingdao, Čína
Dodacia lehota: 10-30 dní po potvrdení objednávky
Malé Oders Akceptované Vzorka k dispozícii
Povesť ponúkaných distribútorov
Cena kvalita promptná zásielka
Medzinárodná záruka / záruka
Krajina pôvodu, CO/Formulár A/Formulár E/Formulár F...
Má viac ako 15 rokov odborných skúseností s výrobou bromidu sodného;
Môže prispôsobiť balenie podľa vašich požiadaviek; Bezpečnostný faktor jumbo tašky je 5:1;
Malá skúšobná objednávka je prijateľná, k dispozícii je bezplatná vzorka;
Poskytovať primeranú analýzu trhu a produktové riešenia;
Poskytovať zákazníkom najkonkurencieschopnejšiu cenu v ktorejkoľvek fáze;
Nízke výrobné náklady vďaka výhodám miestnych zdrojov a nízkym nákladom na dopravu
vďaka blízkosti dokov zaistite konkurencieschopnú cenu.
1. Mali by byť skladované na suchom, chladnom a dobre vetranom mieste. Aby sa zabránilo vystaveniu slnku, ohňu a tepelnej izolácii, nepoužívajte amoniak, kyslík, fosfor, antimónový prášok a alkálie pri celkovom skladovaní a preprave. Drevené štiepky, hobliny a slama by sa mali uchovávať mimo, aby sa zabránilo spáleniu.
2. V prípade požiaru možno na uhasenie požiaru použiť hasiace prístroje s pieskom a oxidom uhličitým.
